醋酸鈉實驗原理

實驗原理醋酸鈉在水溶液中，是一種很弱的堿（pKb=9.24），不能在水中用強(qiáng)酸準(zhǔn)確滴定，因此需用非水滴定法。選擇適當(dāng)?shù)娜軇┤绫姿釀t可大大提高醋酸鈉的堿性，可以  為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其滴定反應(yīng)為：鄰本二甲酸氫鉀常作為標(biāo)定  標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物，其反應(yīng)如下：由于測定和標(biāo)定的產(chǎn)物為  和  ，它們在非水介質(zhì)中的溶解度都較小，故滴定過程中隨著 標(biāo)準(zhǔn)溶液的不斷加入，慢慢有白色混濁物產(chǎn)生，但并不影響滴定結(jié)果。本實驗選用乙算酐、冰醋酸混合溶劑，以結(jié)晶紫為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)高氯suan-冰cu酸溶液滴定。CAS[4418-26-25])為白色或近白色晶體粉末，幾乎無臭，稍有特殊味道，易溶于水，呈中性或微堿性。

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醋酸鈉的檢查

（1）鈣鹽和鎂鹽取本品適量（相當(dāng)于無水cu酸鈉0.2g），加水 20ml溶解，加 6mol/L氫氧化銨溶液2ml，草酸銨試液2ml，磷酸氫二鈉溶液（12→100）2ml，在5分鐘內(nèi)不得發(fā)生渾濁。

（2）鉀鹽取本品適量（相當(dāng)于無水醋suan鈉3.0g），加水5ml溶解，加新制的酒石酸氫鈉溶液（1→20）0.4ml，5分鐘內(nèi)不得發(fā)生渾濁。

（3）重金屬取本品適量（相當(dāng)于無水醋酸na2.0g），加水23ml溶解，加稀醋酸2ml，依法檢查，含重金屬不得過百萬分之十。

（4）鹽取本品適量（相當(dāng)于無水醋算鈉0.7g），加水25ml溶解，加鹽酸5ml，依法檢查，含鹽不得過百萬分之三。

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醋酸和醋酸鈉混合溶液ph＝7 的粒子濃度比較

默認(rèn)常壓，PH=7是中性溶液，c(OH-)=c(H+)=1.0×10^-7mol/L ，這個濃度很小的。

鈉離子是完全電離的，濃度較大，而由于電荷守恒，所有陰離子濃度和等于陽離子濃度和，所以c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(OH-)=c(H+)。下一步就是判斷醋酸分子的位置了，只有3種可能，在c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(OH-)=c(H+)的左邊，右邊，中間＞處。由于醋酸鈉是弱堿性的，可以認(rèn)為混合溶液是醋酸鈉里滴加了幾滴醋酸，所以左邊和右邊都不符合，只能插中間了。但這部分碳酸也是能電離的，只不過電離的速度和水解的速度相等，使得溶液中存在一定數(shù)目的碳酸（相對穩(wěn)定）。所以是c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

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